题目
题型：不详难度：来源：
| A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6 |
| B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等 |
| C．t1时刻改变的条件是降低温度 |
| D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动 |
答案
A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0-t1，故A错误；
B．t2-t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3-t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确；
C．t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错误；
D．t4-t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（ ）A．氨气的体积分数最高的一段】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | |||
| A | Mg | 0.1mol | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ | |||
| B | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ | |||
| C | Fe | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ | |||
| D | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ | |||
| 某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题： （1）曲线OA段不产生氢气的原因是______，有关的离子反应方程式为______； （2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______； （3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______； （4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）______．  | ||||||||
| 阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白： 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究． （一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：①______； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：②______ （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： （1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化． （2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化． 若观察到实验1中③______，实验2中④______，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用． （三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进： 1．配制c（H+）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol•L-1的盐酸和密度为1.225g•cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤______（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H+）=1mol•L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______． 配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______、烧杯、胶头滴管和量筒等． 2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧______． | ||||||||
实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）
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| Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下： |