反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（ ）| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 | | B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 | | C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 | | D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动 |
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A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（ ）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ） | 试管 | 温度 | 过氧化氢溶液浓度 | 催化剂 | | A | 常温 | 3% | -- | | B | 水浴加热 | 3% | -- | | C | 水浴加热 | 6% | MnO2 | | D | 常温 | 6% | -- | （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．
| | 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（ ） | 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中的化学方程式有______；______．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（3）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是______；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：______． | 已知S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（ ）
实验
序号 | 反应温度
（℃） | 参加反应的物质 | | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | | A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 | | B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 | | C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | | D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
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