题目

题型：不详难度：来源：

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中的化学方程式有______；______．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：______．

答案

（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案为：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；　
（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO₄溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
（3）所给四种溶液中只Zn只能置换出Ag，即Ag₂SO₄与CuSO₄溶液具有相似的作用，故答案为：Ag₂SO₄；
（4）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，
故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答一种即可）．