题目
题型:不详难度:来源:
①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是( )
A.②⑥③ | B.④⑥①③ | C.④⑥③⑤ | D.②⑥①③⑤ |
答案
故选B.
核心考点
试题【某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝(Na2SO4•10H2O),可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是______.
(2)燃烧的本质是______.
(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积.控制森林火灾是世界性难题.根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?______.
【提出假设】假设1:白色物质是Na2O.
假设2:白色物质是Na2CO3.
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物.
【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | ||||||||||||||||||||||||||||||
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
方案2 | ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |||||||||||||||||||||||||||||||
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2↑(未配平) (1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的化学方程式:______; (2)步骤②中,用稀酸酸化的作用是______;不能选用稀盐酸的原因是______; (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为______; (4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是______.
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