题目
题型：成都模拟难度：来源：
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … | ||||||||
| K | 4.1×105 | K1 | K2 | … | ||||||||
| 实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） | ||||||||
| N2 | H2 | NH3 | ||||||||||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 | |||||||
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 | |||||||
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，平衡常数计算表达式为=
（2）平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变； A、速率之比等于系数之比，2VH2（正）=3VNH3（逆），说明氨气的正反应速率等于氨气的逆反应速率，反应达到平衡，故A符合； B、N2的消耗速率等于H2的消耗速率，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故B不符合； C． 溶器内压强保持不变，反应前后气体体积减小，压强不变，说明平衡不变，故C符合； D．反应体系中 物质质量守恒，体积相同，密度不变，反应进行过程中，平衡状态混合气体的密度保持不变，故D不符合； E．气体平均摩尔质量=
F．混合气体的颜色保持不变，混合气体是无色混合气体，故F不符合； 故答案为：A、C、E； （3）实验1中以v（NH3）表示的反应速率=
（4）合成氨的反应为，N2+3H2⇌2NH3．原电池中负极是物质失电子发生氧化反应，正极是物质得到电子发生还原反应，所以正极上发生反应的物质是N2，得到电子与氢离子结合生成氨气；电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3 ． | ||||||||||||
| 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）： | ||||||||||||
