| 对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液（ ） |
①升高温度，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
②改用100mL18mol/L硫酸，发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
③改用100mL2mol/L硝酸，发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；
④用足量铝粉代替铝片，增大接触面积，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
⑤滴入少量CuSO4溶液，构成原电池，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；
故选B． |
核心考点
试题【对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100m】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
| 编号 | 操作 | 实验现象 | | ① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大． | | ② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． | 某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 | 块状大理石与过量的3mol•L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol•L-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度． | 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A．t1时，只有正方向反应 | | B．t2时，反应到达限度 | | C．t2-t3，反应不再发生 | | D．t2-t3，各物质的百分含量相等 |
 | 某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
| 实验序号 | 铁的质量/g | 铁的形态 | c（H2SO4）
/mol•L-1 | V（H2SO4）
/mL | 溶液温度 | 金属消失的时间/s | | 反应前 | 反应后 | | 1 | 0.10 | 铁片 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 | | 2 | 0.10 | 铁片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 | | 3 | 0.10 | 铁粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 | | 4 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 | | 5 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 20 |
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