题目
题型：不详难度：来源：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
| （1）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高， 故答案为：2～3；该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用； （2）4 min～5 min收集的氢气最少，反应速率最小，虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小， 故答案为：4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用； （3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol， Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 2mol 22.4L xmol0.112L x=0.01 所以△c（HCl）=
所以v（HCl）=
故答案为：0.1mol/（L．min）； （4）A、加入蒸馏水，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确； B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确； C、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故C错误； D、加入Cu粉，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故C错误； E、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故D错误； 故答案为：AB． | |||||
| 块状大理石与过量的3mol•L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol•L-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度．
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如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
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| 某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据： |