块状大理石与过量的3mol•L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol•L-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度． |
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；
②改用6摩/升盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③改用粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确；
故选B． |
核心考点
试题【块状大理石与过量的3mol•L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol•L-1盐酸③改用粉末状】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A．t1时，只有正方向反应 | | B．t2时，反应到达限度 | | C．t2-t3，反应不再发生 | | D．t2-t3，各物质的百分含量相等 |
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某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
| 实验序号 | 铁的质量/g | 铁的形态 | c（H2SO4）
/mol•L-1 | V（H2SO4）
/mL | 溶液温度 | 金属消失的时间/s | | 反应前 | 反应后 | | 1 | 0.10 | 铁片 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 | | 2 | 0.10 | 铁片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 | | 3 | 0.10 | 铁粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 | | 4 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 | | 5 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 20 | 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末． | 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）| A．加入适量镁粉 | B．加入适量的水 | | C．加入几滴硫酸铜溶液 | D．再加入少量稀硫酸 |
| 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
| 实验序号 | H2O2溶液浓度 | H2O2溶液温度 | 催化剂 | 所用时间 | | ① | 5% | 20℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t1 | | ② | 5% | 40℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t2 | | ③ | 10% | 20℃ | 2滴1mol/LFeCl3 | t3 | | ④ | 5% | 20℃ | 不使用 | t4 |
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