题目
题型:不详难度:来源:
A.温度和压强 |
B.化学反应的平衡常数的大小 |
C.参加反应的各物质的性质 |
D.化学反应进行的限度 |
答案
故选:C.
核心考点
试题【决定化学反应速率的根本因素是( )A.温度和压强B.化学反应的平衡常数的大小C.参加反应的各物质的性质D.化学反应进行的限度】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
B.升高温度时,活化分子百分数增加 |
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
A.增加O2的浓度能加快反应速率 |
B.若O2足量,则SO2可以完全转化为SO3 |
C.加入催化剂能加快反应速率 |
D.升高体系温度能加快反应速率 |
A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
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