升高温度反应速度加快的主要原因是A．分子运动速度加快B．活化能增加C．体系能量增加D．活化分子的百分数增加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

升高温度反应速度加快的主要原因是

A．分子运动速度加快	B．活化能增加
C．体系能量增加	D．活化分子的百分数增加

答案

解析

略

核心考点

试题【升高温度反应速度加快的主要原因是A．分子运动速度加快B．活化能增加C．体系能量增加D．活化分子的百分数增加】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列因素中，对反应Fe³⁺(aq)+3SCN^—(aq)

Fe(SCN)₃(aq)的速率不产生显著影响的是

A．浓度　　

B．温度　　

C．压强　　

D．反应物的性质

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(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果

，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称是____

____。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。