题目
题型：不详难度：来源：
2CO(g)正反应速率增大的措施是| A．减小CO的浓度 | B．增大碳的质量 | C．通入He气 | D．增大CO2浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是A．减小CO的浓度B．增大碳的质量C．通入He气D．增大CO2浓度】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。（2）已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度
下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)| 选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
| A | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
| B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
| C | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
| D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反
应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2
CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。
| 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 |
| A | 0．5mol·L-1 | 20℃ | 块 状 |
| B | 0．5mol·L-1 | 20℃ | 粉末状 |
| C | 2mol·L-1 | 35℃ | 块 状 |
| D | 2mol·L-1 | 35℃ | 粉末状 |
| A．温度 | B．催化剂 | C．反应物的接触面积 | D．反应物的浓度 |
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