题目
题型:不详难度:来源:
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动 |
B.正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动 |
C.若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高 |
答案
解析
核心考点
试题【合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是A.】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3 | B.CH3COONa | C.NaOH | D.NaHCO3 |
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | |
② | 降低温度 | |
③ | 增大氧气的浓度 | |
④ | 使用催化剂 | |
⑤ | 压缩体积 | |
⑥ | 恒容下充人Ne | |
两个实验所用的盐酸浓度相同,其中一个实验用是石灰石块,,另一实验用是石灰石粉末,则从图中可以看出:
①使用石灰石块的是 (填a或b,下同),反应速率较快的曲线是 ,由b图变为a的原因是
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的,则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等?(填“相等”或“不相等”)。
A.改用98%的浓硫酸 | B.改用铝粉 |
C.改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL | D.加热 |
A.一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 |
B.增大压强,肯定会加快化学反应速率 |
C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |
D.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 |
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