题目
题型：不详难度：来源：
| A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 |
| B．增大压强，肯定会加快化学反应速率 |
| C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |
| D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．能够发生有效碰撞的分】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe
H2O2
2H
→ 2Fe
2H2O 2FeH2O2 → 2FeO2↑2H下列说法正确的是（ ）
A．H2O2的氧化性比Fe 强，其还原性比Fe 弱 |
| B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
| C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变 |
| D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe |
| 烯类化合物 | 相对速率 |
| (CH3)2C＝CHCH3 | 10.4 |
| CH3CH＝CH2 | 2.03 |
| CH2＝CH2 | 1.00 |
| CH2＝CHBr | 0.04 |
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 （填代号）。
A．(CH3)2C＝C(CH3) 2 B．CH3CH＝CH CH3 C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl
（1）定性分析：如图甲可通过观察 现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是 mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
③解释反应速率变化的原因 。
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 E.降低温度 |
(1)该反应的化学方程式： ；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为 (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是 。
| A．蒸馏水 | B．加热 | C．NaCl固体 | D．浓盐酸 |
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