题目
题型:不详难度:来源:
据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.无法判断a,b大小
答案
解析
核心考点
试题【反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溴水中有下列平衡,当加入溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深 |
C.反应(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡 |
A.加入适量的5mol/L的盐酸 | B.加入数滴氯化铜溶液 |
C.加入适量蒸馏水 | D.加入适量氯化钠溶液 |
A.移去部分SO3 | B.增大容器的体积 |
C.通入大量O2 | D.升高体系温度 |
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的 ( )
A.增加硫铁矿石的投入量 | B.增加炉的高度 |
C.降低温度 | D.升高温度 |
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用,即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的,他们的实验方案和实验现象分别是:
甲:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钠固体,发现反应速率加快;
乙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化锌固体,发现反应速率加快;
丙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钡固体,发现反应速率加快;
请你对三位同学的实验方案作出评价,他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论,并简要说出弹由.
甲:________;____________________________________________________________
乙:________;____________________________________________________________
丙:________;____________________________________________________________
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