下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅B．对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C．反应（正反应放热），升高 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡

，当加入

溶液后，溶液颜色变浅

B．对

平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应

（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

答案

解析

如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。选项B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为碘单质的浓度增大了，其余都是可以的，答案选C。

核心考点

试题【下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅B．对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C．反应（正反应放热），升高】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的5mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量氯化钠溶液

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对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A．移去部分SO₃	B．增大容器的体积
C．通入大量O₂	D．升高体系温度

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煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应方程式为：
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的（）

A．增加硫铁矿石的投入量	B．增加炉的高度
C．降低温度	D．升高温度

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(9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

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(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。

(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量________________________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，

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