题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:锌能和硫酸铜反应置换出铜,从而构成铜锌原电池,加快反应速率,即a中曲线的斜率大。由于锌是过量的,则生成的氢气是等量的,所以选项C正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的,如何结合图像灵活运用即可。
核心考点
试题【过量的两份锌粉a和b,分别加入等量的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. E. |
(3)减少C的量,移向新平衡的是 (4)增加A的量,移向新平衡的是
(5)使用催化剂,达到平衡的是
II. CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下
平衡:[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法
⑴ ⑵
A.升高反应温度 | B.增大盐酸的浓度 |
C.将小锌粒换成大锌粒 | D.在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液 |
A.v(A) =2 mol·L-1 ·min-1 B.v(B) 3mol·L-1 ·min-1
C.v(C) =1 mol·L-1 ·min-1 D.v(D) =2.4 mol·L-1 ·min-1
| 反应条件 | ||
| H2O2的浓度(质量分数) | 温度(℃) | 催化剂的使用 |
A | 2 | 10 | 使用MnO2 |
B | 4 | 10 | 不使用 |
C | 6 | 30 | 不使用 |
D | 6 | 30 | 使用MnO2 |
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ | C.③⑦⑧ | D.③⑥⑦⑧ |
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