题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. E. |
(3)减少C的量,移向新平衡的是 (4)增加A的量,移向新平衡的是
(5)使用催化剂,达到平衡的是
II. CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下
平衡:[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法
⑴ ⑵
答案
II ⑴ 加硝酸银溶液 ⑵ 加水稀释
解析
试题分析:I(1)该反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,则答案选B。
(2)该反应是体积减小的可逆反应,则降低压强平衡向逆反应方向移动,所以大小C。
(3)减少C的量,平衡向正反应方向移动,答案选E。
(4)增加A的量,平衡向正反应方向移动,答案选A。
(5)使用催化剂,平衡不移动,答案选D。
II.根据方程式可知,欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,则应该使平衡向逆反应方向移动,则可采取的措施是加硝酸银溶液或加水稀释。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生教材基础知识的巩固和检验。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确可逆反应的特点,然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可。
核心考点
试题【I.在一定条件下,反应A(气)+B(气)C(气)+Q达到平衡后,根据下列图象判断A.B.C.D. E.(1)升温,达到新的平衡的是 (2)降压】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高反应温度 | B.增大盐酸的浓度 |
C.将小锌粒换成大锌粒 | D.在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液 |
A.v(A) =2 mol·L-1 ·min-1 B.v(B) 3mol·L-1 ·min-1
C.v(C) =1 mol·L-1 ·min-1 D.v(D) =2.4 mol·L-1 ·min-1
| 反应条件 | ||
| H2O2的浓度(质量分数) | 温度(℃) | 催化剂的使用 |
A | 2 | 10 | 使用MnO2 |
B | 4 | 10 | 不使用 |
C | 6 | 30 | 不使用 |
D | 6 | 30 | 使用MnO2 |
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ | C.③⑦⑧ | D.③⑥⑦⑧ |
A. v(A)="0.01" mol/(L•s) B. v(B)="0.02" mol/(L•s)
C. v(C)="0.60" mol/(L•s) D. v(D)=1.0mol/(L•s)
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