题目
题型:不详难度:来源:
A.在任何化学反应中,只要提高反应温度,就可提高反应速率 |
B.在任何化学反应中,只要增大某一反应物的用量,就会增大反应速率 |
C.在任何化学反应中,增大压强时,都会使反应速率增大 |
D.在任何化学反应中,只要缩小容器的体积,都会使反应速率增大 |
答案
解析
试题分析:温度高,会使得活化分子的浓度增大,所以在任何化学反应中,只要提高反应温度,就可提高反应速率,故A正确,为本题的答案; 在任何化学反应中,只要增大某一反应物的用量,就会增大反应速率,这是错误的,例如增大固体或者是液体物质的用量,并不会增大反应速率; 在任何化学反应中,体积不变,冲入不反应的气体,压强增大,但是化学反应速率却不变,故C错误;在任何化学反应中,若反应物和生成物均是固体,即缩小容器的体积并不会使反应速率增大,故D错误。
点评:本题考查了影响化学反应速率的因素,该考点是高考考查的重点和难点,本题要注意的是温度高,会使得活化分子的浓度增大,所以在任何化学反应中,只要提高反应温度,就可提高反应速率,该题难度不大。
核心考点
试题【下列有关化学反应速率的描述中正确的是 ( )A.在任何化学反应中,只要提高反应温度,就可提高反应速率B.在任何化学反应中,只要增大某一反应物的用量,就】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
当温度升高时,气体颜色变深,则反应为 (填“吸热”或“放热”)
反应。
(2)一定温度下,上述反应的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,
则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
A.增大氧气浓度 | B.增大碳的用量 | C.增大压强 | D.升高温度 |
A.升高温度 |
B.加大X的投入量 |
C.加催化剂 |
D.增大体积 |
A.正、逆反应速率都加快 | B.仅逆反应速率加快 |
C.仅正反应速率加快 | D.正反应速率减慢,逆反应速率加快 |
A.催化剂可以改变化学反应速率 |
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 |
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
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