题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度 |
B.加大X的投入量 |
C.加催化剂 |
D.增大体积 |
答案
解析
试题分析:由图象可知,由曲线a到曲线b,到达平衡的时间缩短,改变条件,反应速率加快,且平衡时x的转化率不变,说明条件改变不影响平衡状态的移动,该反应正反应是放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,x的转化率降低,故A错误;加大X的投入量,X浓度增大,反应速率加快,平衡向正反应移动,但x的转化率降低,故B错误;加入催化剂,反应速率加快,催化剂不影响平衡移动,x的转化率不变,故C正确;增大体积,压强减小,该反应前后气体的物质的量不变,压强降低平衡不移动,但反应速率降低,故D错误,所以本题的答案选择C。
点评:本题考查了平衡的移动,该考点是高考考查的重点,本题要抓住的是X的转化率不变且达到平衡的时间缩短,例如若选项中如果增大压强也可以选择,该题难度中等。
核心考点
试题【右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正、逆反应速率都加快 | B.仅逆反应速率加快 |
C.仅正反应速率加快 | D.正反应速率减慢,逆反应速率加快 |
A.催化剂可以改变化学反应速率 |
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 |
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
(1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是 mL。
②放出1/3气体所需时间为 min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。
A.温度越低,化学反应越慢 | B.低温下分子无法运动 |
C.温度降低,化学反应停止 | D.化学反应前后质量守恒 |
A.逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
B.逆反应速率减小正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
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