题目
题型:不详难度:来源:
当温度升高时,气体颜色变深,则反应为 (填“吸热”或“放热”)
反应。
(2)一定温度下,上述反应的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,
则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
答案
解析
试题分析:(1)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:当温度升高时,气体颜色变深,说明反应向正反应方向移动,即温度升高,平衡向正反应方向移动,故该反应的正反应方向为吸热反应;(2)1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,该反应为反应的分子数增多,恒压,说明反应的体积逐渐增多,直到平衡,故气体的密度变小,当达到平衡时,气体的密度不变,故a正确;b中△H会发生变化,故b错误;达到平衡时反应物的反应速率与生成物的反应速率相等,故c错误,反应物的转化率随着反应的进行逐渐增多,当达到化学平衡时,转化率为一定值,故d正确,故本题的答案选择ad,温度相同,故平衡常数不变,3s后NO2的物质的量为0.6mol,则参加反应的N2O4为0.3mol,所以v(N2O4)=0.3/1/3mol·L-1·s-1)=0.1mol·L-1·s-1。
点评:本题考查了化学平衡状态、化学反应速率,本题要掌握温度不变,平衡常数不变,本题难度中等。
核心考点
试题【(1)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:当温度升高时,气体颜色变深,则反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)一定温度下,上述反应的焓变为△H】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增大氧气浓度 | B.增大碳的用量 | C.增大压强 | D.升高温度 |
A.升高温度 |
B.加大X的投入量 |
C.加催化剂 |
D.增大体积 |
A.正、逆反应速率都加快 | B.仅逆反应速率加快 |
C.仅正反应速率加快 | D.正反应速率减慢,逆反应速率加快 |
A.催化剂可以改变化学反应速率 |
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 |
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
(1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是 mL。
②放出1/3气体所需时间为 min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。
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