题目
题型:不详难度:来源:
A.正、逆反应速率都加快 | B.仅逆反应速率加快 |
C.仅正反应速率加快 | D.正反应速率减慢,逆反应速率加快 |
答案
解析
试题分析:升高温度,正逆反应速率均是增大的,答案选A。
点评:该题是常识性知识的考查,侧重对教材基础知识的巩固和检验,该题也是高考中的常见考点,难度不大。该题的关键是明确温度对反应速率的影响与正逆反应是无关系的。
核心考点
试题【对于在一定条件下放热的可逆反应来说,升高温度( )A.正、逆反应速率都加快B.仅逆反应速率加快C.仅正反应速率加快D.正反应速率减慢,逆反应速率加快】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.催化剂可以改变化学反应速率 |
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 |
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
(1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是 mL。
②放出1/3气体所需时间为 min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。
A.温度越低,化学反应越慢 | B.低温下分子无法运动 |
C.温度降低,化学反应停止 | D.化学反应前后质量守恒 |
A.逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
B.逆反应速率减小正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
2 | 0.10 | 块状 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
4 | 0.10 | 块状 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
(1)实验1和3表明, 对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有 (填实验序号)。
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。该实验说明 ,则反应速率越快;
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:
。
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