题目
题型:不详难度:来源:
①天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象 。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体 。
③工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率 。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应,产生气体前慢后快 。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应,产生气体前者快 。
答案
解析
试题分析:可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。
①夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象,这是由于夏天气温高,故食品易霉变,而冬天气温低不易发生该现象,因此温度高低对反应速率有影响,温度越高反应速率越快。
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢,若加入少量Mn02时分解加速.说明化学反应速率受催化剂的影响。
③固体燃料粉碎,燃烧更快.说明反应物的接触面积越大,反应的速率大。
④同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢,这说明越小化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应,产生气体前者快,这是由于溶液中氢离子的浓度不同引起的,氢离子浓度越大,反应速率越快。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素,然后才能对问题做出正确的判断。
核心考点
试题【在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率?①天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象 。②熔化的氯酸钾放出气泡较慢,撒入少量二氧化锰很】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①④ | B.③④ |
C.①②③ | D.②③ |
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A.①②③ | B.①②④ | C.①②③④ | D.全部 |
A.食物储存在冰箱里 |
B.将块状固体药品研细后再反应 |
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应 |
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:________;
(2)熔化的KClO放出气泡很慢,加入少量MnO很快产生气体:________;
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢:________;
(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同:________________;
(5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生类似现象:________。
A.100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时,加入100 mL氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
B.对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快 |
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,正反应速率减慢 |
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 |
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