题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度 | B.加入适量的水 |
C.加入少量CuSO4溶液 | D.加入浓度较大的盐酸 |
答案
解析
试题分析:根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑可知,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,以此来解答。
A、升高反应体系温度,反应速率增大,不影响生成氢气的总量,故A错误;
B、加水稀释氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故B正确;
C、加入少量CuSO4溶液,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,因为是过量的锌粉,所以不影响生成的氢气总量,故B错误;
D、加浓盐酸,氢离子的浓度增大,加快反应速率,但氢离子的物质的量增多,会影响生成氢气的总量,故D错误,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题针对性强,贴近高考,侧重对稀释分析、归纳或总结问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答,选项C为学生解答中的难点。
核心考点
试题【过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液D.加】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象 。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体 。
③工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率 。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应,产生气体前慢后快 。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应,产生气体前者快 。
A.①④ | B.③④ |
C.①②③ | D.②③ |
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A.①②③ | B.①②④ | C.①②③④ | D.全部 |
A.食物储存在冰箱里 |
B.将块状固体药品研细后再反应 |
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应 |
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:________;
(2)熔化的KClO放出气泡很慢,加入少量MnO很快产生气体:________;
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢:________;
(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同:________________;
(5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生类似现象:________。
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