题目
题型:不详难度:来源:
(1) 根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);该温度下的平衡常数K= 。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合(1)中的计算结果回答,如果升高温度该反应平衡向 方向移动。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温
A.由图象可以作出判断,反应一定从正反应方向开始 |
B.只控制温度,则a比b的温度高,Q>0 |
C.只控制压强,则a比b的压强大,n≥2 |
D.若条件为催化剂,则表示a有催化剂,b表示没有 |
A.x的值为2 | B.A的转化率为40% |
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L | D.D的体积分数为20% |
① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
② 4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________ ____;
(2)为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有__________;
A.降低温度 | B.最适合催化剂活性的适当高温 | C.增大压强 | D.降低压强 |
(3)反应②的化学平衡常数表达式K=________________________,
温度降低时,K值______________(填“增大”、“减小”或“无影响”);
(4)在0.5L的密闭容器中,加入2.5mol N2和 7.5mol H2,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为6 mol,则平衡时氮气的转化率=
A.当X表示温度时,Y表示NO的物质的量 |
B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率 |
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 |
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量 |
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