题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验前用碱液清洗铁钉,再用0.100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____ 。
(2)为尽量减小误差,下列操作的正确顺序是______ (填序号)。
①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
(3)实验中试管内发生的总反应为__ ____ ;用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是:①导管与试管内部空间总体积,②______ 。
(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,对其影响因素作如下分析,请补充 写出假设三:
假设一:电解质溶液的PH不同
假设二:NaCl溶液的浓度不同
假设三:
(5)借助上述实验装置,通过调节溶液的pH验证假设一,获得了如下实验数据:
①当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是__ ____
②根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是______
③按上述实验装置,设计实验证明假设二。
第一步:___________ ;
第二步::相同温度下,加入系统表面积的铁钉,组装两套完全相同的上述装置,分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面;
第三步:记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度,比较分析数据得出结论。
答案
(2)⑤①④②③
(3)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3;吸入导管内的品红溶液;
(4)铁钉的表面积(温度、催化剂)
(5)①溶液的酸性太强,铁容易发生析氢腐蚀;
②6.0<PH≤6.5
③配置不同浓度的NaCl溶液;
解析
试题分析:(1) 铁钉表面由铁锈,可以用稀硫酸除去。(2) 试验装置装药品之前首先要检验气密性,(3) 氯化钠溶液显中性,铁钉在中性溶液中和氧气发生吸氧腐蚀,总反应为:4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3;随着反应的进行,试管内氧气减少,压强降低,在大气压的作用下,烧杯中的品红溶液进入带刻度导管,反应掉的氧气等于导管内的品红溶液的体积(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,说明反应速率慢,回答问题时应该从影响化学反应速率的因素方面答题;(5)①当pH=2时,溶液显酸性,铁钉发生析氢腐蚀,产生气体,液柱为0;②当PH的范围为:6.0<PH≤6.5反应的时间最短,产生的液柱最高。③假设二为NaCl溶液的浓度不同,首先要配置不同浓度的NaCl溶液。
核心考点
试题【某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。(1)实验前用碱液清洗铁钉,再用0.100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④ | B.②④⑥ | C.②⑤⑥ | D.①③⑤ |
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快
B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C.难溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B)
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠
A.改用98%浓硫酸 | B.加热 |
C.改用2mol/L硫酸 | D.把铁片换成铁粉 |
A.通入水蒸气 | B.升温 | C.加入催化剂 | D.充入He |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式 。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
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