题目
题型:不详难度:来源:
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④ | B.②④⑥ | C.②⑤⑥ | D.①③⑤ |
答案
解析
试题分析:①加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,①正确;②加入CuO,与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜与锌反应生成铜,形成原电池,加快反应,但与盐酸反应的锌的量减少,生成氢气的总量减少,故②错误;③加入铜粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,③正确;④加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增↓大,④错误;⑤加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,⑤正确;⑥无水乙酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,⑥正确;只有选项D符合,选D.
核心考点
试题【一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( )①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快
B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C.难溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B)
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠
A.改用98%浓硫酸 | B.加热 |
C.改用2mol/L硫酸 | D.把铁片换成铁粉 |
A.通入水蒸气 | B.升温 | C.加入催化剂 | D.充入He |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式 。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-l |
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
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