题目
题型:不详难度:来源:
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快
B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C.难溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B)
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠
答案
解析
试题分析:A.如果反应物是固体,增加固体反应物的物质的量,反应速率不变,A错误;B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,同时生成AgCl和Ag2CrO4, B错误;C.难溶物A.B,只有当组成结构相似的时候,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B),C不准确。D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3,D正确。选D。
核心考点
试题【下列说法合理的是( )A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgC】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.改用98%浓硫酸 | B.加热 |
C.改用2mol/L硫酸 | D.把铁片换成铁粉 |
A.通入水蒸气 | B.升温 | C.加入催化剂 | D.充入He |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式 。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-l |
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
A.反应物的浓度 | B.反应温度 | C.使用催化剂 | D.反应物的性质 |
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