题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式 。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
答案
(2)探究浓度对反应速率的影响(2分);向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2分)
(3)2H2O2O2↑+2H2O(2分)
(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率 (2分)
解析
试题分析:(1)催化剂改变反应的途径,降低反应所需的活化能,从而加快反应速率。
(2)实验①和②的浓度不同,则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响;为了便于比较,应在相同的条件下利用一个变量来比较,则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)。
(3)双氧水再催化剂的作用下分解生成氧气和水,反应的化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O。
(4)由图可知,⑤的反应速率最大,④的反应速率最小,但最终生成的气体体积相同。根据表中数据可知,方案⑤中添加了氢氧化钠溶液,④中加入了盐酸,这说明碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率。
核心考点
试题【常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L-】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-l |
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
A.反应物的浓度 | B.反应温度 | C.使用催化剂 | D.反应物的性质 |
A.少量Na2SO4固体,v(H2)减小 | B.VmLBaCl2溶液,v(H2)不变 |
C.加入细小的碳粒,v(H2)增大 | D.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 |
A.用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1 |
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动 |
D.向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 |
| 实验目的 | 实验步骤 |
A. | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
B. | 探究乙醇能发生氧化反应 | 将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中 |
C. | 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 | 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 |
D. | 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 | 取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 |
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