题目
题型：不详难度：来源：
| A．2Fe-4e- = 2Fe2+ | B．2Fe2++4e- = 2Fe |
| C．2H2O+O2+4e-= 4OH- | D．Fe3++e-= Fe2+ |
答案
解析
核心考点
试题【钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2FeC．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-=】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电池工作时，CO2—3向负极移动 |
| B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 |
| C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e— |
| D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应 |
“AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是（ ）
| A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 |
| B．甲组操作时，溶液颜色变深 |
| C．乙组操作时，C2做正极 |
| D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－ |
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极
阴极
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式
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