题目
题型:不详难度:来源:
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅 |
B.向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色 |
C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 |
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快 |
答案
解析
试题分析:A、加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,K+和Cl-不参加反应,平衡不移动,溶液颜色无明显变化,故A错误;B、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液由橙色变为黄色,故B正确;C、温度越高、浓度越大,则反应速率就越快,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,故C正确;D、该反应是一条自催化反应,即反应生成的锰离子可以作为催化剂。所以开始加入草酸溶液时,随着草酸的不断滴入,锰离子浓度增大,反应速率增大,即褪色和生成气体速度越快,故D正确。
核心考点
试题【下列对实验现象的描述中错误的是A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅B.向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.p1 > p2 n < 3 | B.p1< p2 n > 3 |
C.p1< p2n = 3 | D.p1 > p2n > 3 |
A.①②③④ | B.①③ | C.②④ | D.①③④ |
A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
B.可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl-CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二 |
C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
A.正反应为放热反应,Z是气体 |
B.正反应为放热反应,Z是固体或液体 |
C.正反应为吸热反应,Z是气体 |
D.正反应为吸热反应,Z是固体或液体 |
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