题目
题型:不详难度:来源:
A.p1 > p2 n < 3 | B.p1< p2 n > 3 |
C.p1< p2n = 3 | D.p1 > p2n > 3 |
答案
解析
试题分析:分析题给图像知,压强为p1时达到平衡的时间短,反应速率快,结合压强对反应速率的影响规律知,p1 > p2,压强增大,C%的百分含量降低,从压强对平衡移动的影响分析,说明平衡向逆反应方向,则n>3,选D。
核心考点
试题【在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示.下列结论正确的是A.p1】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④ | B.①③ | C.②④ | D.①③④ |
A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
B.可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl-CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二 |
C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
A.正反应为放热反应,Z是气体 |
B.正反应为放热反应,Z是固体或液体 |
C.正反应为吸热反应,Z是气体 |
D.正反应为吸热反应,Z是固体或液体 |
容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
A.乙>甲>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁 C.甲>乙=丁>丙 D.乙>甲>丙=丁
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