题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据表格可知:在相同的压强下,升高温度,A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应,所以正反应为放热反应。在相同的温度下,增大压强,A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.升高温度,A的含量降低,,证明升高温度,,化学平衡向逆反应方向移动。正确。B.升高温度,C的含量降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动。 正确。C.升高温度,V正、V逆都增大,但吸热反应方向增大的多,即V逆>V正,所以平衡逆向移动,经过一段时间反应达到平衡。正确.D.当反应达到平衡后,增大压强,V正、V逆都增大,但反应物的浓度增大的多,生成物的浓度增大的少,所以V正>V逆 ,平衡正向移动,最终达到新的平衡状态。错误。
核心考点
试题【可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
B.可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl-CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二 |
C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
A.正反应为放热反应,Z是气体 |
B.正反应为放热反应,Z是固体或液体 |
C.正反应为吸热反应,Z是气体 |
D.正反应为吸热反应,Z是固体或液体 |
容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
A.乙>甲>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁 C.甲>乙=丁>丙 D.乙>甲>丙=丁
A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 |
B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高 |
C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 |
D.其他条件不变时,加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 |
甲:在 500℃时,SO2和O2各 10 mol 反应
乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10 mol反应
丙:在450℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应
丁:在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应
A.乙、甲、丁、丙 | B.乙、申、丙、丁 |
C.甲、乙、丙、丁 | D.丁、丙、乙、甲 |
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