题目
题型：不详难度：来源：
2CO(g) ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是| A．①②③④ | B．①③ | C．②④ | D．①③④ |
答案
解析
试题分析：①升高反应体系的温度，反应速率加快，正确；②C为固体，增加反应物C的用量，对反应速率无影响，错误；③缩小反应体系的体积，反应速率加快，正确：④减少体系中CO的量，再次达平衡后，反应速率减慢，错误；综上所述，选B。
核心考点
试题【一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
A．可逆反应：Cr2O742-+H2O 2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
| B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 |
| C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
| D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是
| A．正反应为放热反应，Z是气体 |
| B．正反应为放热反应，Z是固体或液体 |
| C．正反应为吸热反应，Z是气体 |
| D．正反应为吸热反应，Z是固体或液体 |
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是| 容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
| 甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
| 乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
| 丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
| 丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁
| A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 |
| B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高 |
| C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 |
| D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 |
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