决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．反应物的性质

D．催化剂

答案

解析

试题分析：决定化学反应速率的内因是物质的结构和性质，也是根本因素，而A、B、D是外因，所以C正确。

核心考点

试题【决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法不正确的是：

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

题型：不详难度：| 查看答案

已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

（1）a点时，v₍_正)    v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N₂O₄的是   ；
（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ₂表示的化学反应速率v(NＯ₂)=         mol·L^-1·min^-1。该温度下，反应的平衡常数K=           (可用分数表示)；
（3）在第25分钟，进行的操作是                 ；
（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO₂物质的量浓度由小到大的顺序是            ，再次平衡时的d点NO₂的体积分数比b点时        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

题型：不详难度：| 查看答案

反应2X(g)＋Y(s)

2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化剂，X的转化率增大

D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

题型：不详难度：| 查看答案

对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)

2C(g) △H<0，下列叙述正确的是

A．增大A浓度的瞬间，V_正增大，V_逆不变

B．升高温度，V_正减小，V_逆增大

C．增大压强. V_正增大，V_逆减小

D．加入催化剂，V_正、V_逆都增大

题型：不详难度：| 查看答案

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点