题目
题型:不详难度:来源:
A.减小容器体积,平衡不移动 |
B.增大Y的量,Z的百分含量增大 |
C.加入催化剂,X的转化率增大 |
D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小 |
答案
解析
试题分析:A、该反应前后气体的系数相等,减小容器体积,即增大压强,平衡不移动,正确;B、Y为固体,增大Y的量,对平衡无影响,Z的百分含量不变,错误;C、加入催化剂,正反应速率和逆反应速率同等倍数的改变,平衡不移动,X的转化率不变,错误;D、降低温度,正反应速率和逆反应速率都减小,错误。
核心考点
试题【反应2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡不移动B.增大Y的量,Z的百分含量增大C.加入催化剂,X的转化】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增大A浓度的瞬间,V正 增大,V逆不变 |
B.升高温度,V正 减小,V逆增大 |
C.增大压强. V正 增大,V逆 减小 |
D.加入催化剂,V正、V逆 都增大 |
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、b两点的转化率:a<b |
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
D.由a点到b点,可以用加热的方法 |
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。
(2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。
A.红色 | B.深蓝色 | C.黄色 | D.绿色 |
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1 |
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
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