工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂(在400-500

C下的催化氧化：2SO₂+O₂

2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．在上述条件下，SO₂可能100%的转化为SO₃

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO₂与SO₃的浓度保持不变

D．为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度

答案

解析

试题分析：A．在上述条件下，可逆反应，SO₂少于100%的转化为SO₃，说法不正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，正确；C．达到平衡时，SO₂与SO₃的浓度保持不变，正确；D．为了提高SO₂的转化率，可以适当提高O₂的浓度，使平衡正向移动，正确。

核心考点

试题【工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L^-1	溶液温度/^oC		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	粒状	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒状	0．6	20	41	280
4	粒状	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒状	1．0	20	40	120
7	粒状	1．0	30	50	40
8	粒状	1．2	20	40	90
9	粒状	1．2	25	45	40

分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

B．30℃时，粉末状锌与2mol·L^-1硫酸溶液反应

C．10℃时，块状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

D．30℃时，块状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

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用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液	B．加热
C．换用４mol／Ｌ硫酸	D．换用铁粉

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（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的极（选填：“正”，“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有    （不定项选择）。
a.升高温度     b.加入催化剂    c.增大压强        d.降低浓度
（3）H₂和N₂在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为    。
（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为    。
（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H₂)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H₂(g) → CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)；CO(g)+3H₂→CH₄(g)+H₂O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H₂均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

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下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强	B．升高温度
C．增大反应物的量	D．减小生成物的浓度

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