题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:丙>丁>甲>乙 |
B.甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:乙>甲 |
D.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
答案
A.电子层越多原子半径越大,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:P>C>N>O,即原子半径:丙>乙>甲>丁,故A错误;
B.N、C处于第二周期,P处于第三周期,故B错误;
C.非金属性N>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性比较是:甲>乙,故C错误;
D.非金属性N>P,则气态氢化物的稳定性比较:甲>丙,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻.甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的价电子数之和为20,下列判断中正确的是( )A.原】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫______;
(2)R 的氢化物分子的空间构型是______,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是______;
(3)X 的常见氢化物的空构型是______;它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分,其电子式是______;
(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是______和______;Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是______,属于______化合物(填“离子”或“共价”),______分子(填“极性”或“非极性”)
A.②③化学性质相同 |
B.它们表示两种元素 |
C.①表示的是原子,②表示的是离子 |
D.②表示的元素是金属元素 |
A.Y是第三周期ⅦA族元素 |
B.非金属性:W>X |
C.Z一定是金属元素 |
D.Y与W的最高正价之和为8 |
A.、若B(OH)m是强碱,则A(OH)m一定为强碱 |
B.、若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
C.、若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A一定是非金属 |
D.、若HnAOm是强酸,则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性 |
(1)X元素的单质在自然界中______(填“能”或“不能”)稳定存在,写出该单质分子的结构式______
(2)X的最高价氧化物对应水化物分子式是______,XZ3的电子式是______
(3)写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式______
(4)已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价,则其化学式______,若该物质熔点很高,推测该化合物属于______晶体.
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