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题目
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已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)υ(H2O)表示,下列关系正确的是(  )
A.
4
5
υ(O2)=υ(NO)
B.
5
6
υ(O2)=υ(H2O)
C.
2
3
υ(NH3)=υ(H2O)
D.
4
5
υ(NH3)=υ(O2)
答案
对于反应4NH3+5O2═4NO+6H2O,
A、速率之比等于化学计量数之比,故υ(O2):υ(NO)=5:4,即υ(NO)=
4
5
υ(O2),故A正确;
B、速率之比等于化学计量数之比,故υ(O2):υ(H2O)=5:6,即υ(H2O)=
6
5
υ(O2),故B错误;
C、速率之比等于化学计量数之比,故υ(NH3):υ(H2O)=4:6,即υ(H2O)=
6
4
υ(NH3),故C错误;
D、速率之比等于化学计量数之比,故υ(NH3):υ(O2)=4:5,即υ(O2)=
5
4
υ(NH3),故D错误;
故选A.
核心考点
试题【已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)υ(H2O)表示,下列关系正确的是(  )A.45υ(O2)=υ(NO】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线.据此,请完成以下问题:
(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是______,生成C的量最多的时间段是______.
(2)从反应速率的变化,可看出该反应可能是______反应(填“放热”或“吸热”).
(3)在t4后,C的浓度不再变化的原因可能是______.根据你的分析,定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图).魔方格
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对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)
魔方格
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.化学反应速率关系是:2V(NH3)=3V(H2O)
B.达到化学平衡时,4V(O2)=5V(NO)
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
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(1)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.①由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为______;
②反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=______,
③当反应进行了3min,该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”).
(2)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2生成的速率变化情况如图,其中T1~T2速率变化的主要原因是______,
T2~T3速率变化的主要原因是______.魔方格
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反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少了0.6mol/L.对此化学反应速率的正确表示是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L∙min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L∙min)
D.在这2min内B和C物质浓度都逐渐减少
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已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L•min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(  )
A.0.5 mol/(L•min)B.1 mol/(L•min)
C.2 mol/(L•min)D.3 mol/(L•min)
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