题目
题型:不详难度:来源:
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V正(H2O) |
B.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO) |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 |
答案
B、反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,4V正(O2)=5V逆(NO),说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等,故B正确;
C、达到化学平衡时,若增加容器体积,容器的压强减小,正逆反应速率都减小,故C错误;
D、无论是否达到平衡状态,反应速率之比都等于化学计量数之比,即位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,但不能说明正逆反应速率相等,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V正(H2O)B.达】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
②反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=______,
③当反应进行了3min,该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”).
(2)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2生成的速率变化情况如图,其中T1~T2速率变化的主要原因是______,
T2~T3速率变化的主要原因是______.
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L∙min) |
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1 |
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L∙min) |
D.在这2min内B和C物质浓度都逐渐减少 |
A.0.5 mol/(L•min) | B.1 mol/(L•min) |
C.2 mol/(L•min) | D.3 mol/(L•min) |
2C(g),在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则ν(C)为( )
A.0.08mol/(L•s) | B.0.04mol/(L•s) |
C.0.8mol/(L•s) | D.0.4mol/(L•s) |
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 |
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
C.正、逆反应速率的比值是恒定的 |
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 |
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