题目
题型:不详难度:来源:
(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是______,生成C的量最多的时间段是______.
(2)从反应速率的变化,可看出该反应可能是______反应(填“放热”或“吸热”).
(3)在t4后,C的浓度不再变化的原因可能是______.根据你的分析,定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线(有几种情况画几种坐标图).
答案
(2)分析图象可知:O~t1时间段C的浓度增加较慢,t1~t2时间段,C的浓度增加很快;由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快,t2后由于A、B浓度减小,反应速率逐渐变小,故答案为:放热;
(3)在t4后,C的浓度不再变化,如果不是可逆反应,则有一种反应物消耗完,如是可逆反应,则反应达到平衡状态,图象为
,
故答案为:至少有一种反应物消耗完或反应到达平衡状态;
.
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V正(H2O) |
B.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO) |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 |
②反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=______,
③当反应进行了3min,该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”).
(2)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2生成的速率变化情况如图,其中T1~T2速率变化的主要原因是______,
T2~T3速率变化的主要原因是______.
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L∙min) |
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1 |
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L∙min) |
D.在这2min内B和C物质浓度都逐渐减少 |
A.0.5 mol/(L•min) | B.1 mol/(L•min) |
C.2 mol/(L•min) | D.3 mol/(L•min) |
2C(g),在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则ν(C)为( )
A.0.08mol/(L•s) | B.0.04mol/(L•s) |
C.0.8mol/(L•s) | D.0.4mol/(L•s) |
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