生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）| A．增加C的用量 | B．选择合适的催化剂 | | C．碾细固体反应物 | D．提高反应体系的温度 |
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A、C为固体，增加C的量，C浓度不变，对化学反应速率无影响，故A选；
B、合适的催化剂，降低活化能，增大活化分子数，反应速率加快，故B不选；
C、碾细固体反应物，增大反应混合物的接触面积，反应加快，故C不选；
D、温度升高，反应物获得能力，，增大活化分子数，反应速率加快，故D不选．
故选：A． |
核心考点
试题【生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）A．增加C的用量B．选择】；主要考察你对
化学反应速率等知识点的理解。
[详细]举一反三
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．
（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=______．
（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=______． |
反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为
①VO2=0.72 摩/（升•分）
②VN2=0.12 摩/（升•分）
③VH2O=0.72 摩/（升•分）
④VNH3=0.008 摩/（升•秒）（ ） |
| 在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L•s），则t是（ ） |
反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（ ）
| c（H2）（mol•L-1） | c（Cl2）（mol•L-1） | υ（mol•L-1•S-1） | | 1.0 | 1.0 | 1.0k | | 2.0 | 1.0 | 2.0k | | 2.0 | 4.0 | 4.0k | 在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L•min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=______
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）
| A | B | C | D | | SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol | | SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol | | O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
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