反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，式中k为常数，m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H₂+Cl₂═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H₂）]^m•[c（Cl₂）]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，式中k为常数，m】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

c（H₂）（mol•L^-1）

c（Cl₂）（mol•L^-1）

υ（mol•L^-1•S^-1）

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

设三组数据变号分别为①②③，
则有

②

①

2.0k

1.0k

=2^m，m=1；

③

②

4.0k

2.0k

=4ⁿ，n=

，
故选D．

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O₂的平均速率v（O₂）=______mol/（L•min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=______
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）

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SO₃

1mol

3mol

0mol

SO₂

2mol

1.5mol

0mol

6mol

O₂

2mol

1mol

0mol

5mol

下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（　　）

A．20mLmol/LHCl溶液	B．30mLmol/HCl溶液
C．10mLmol/CH₃COOH溶液	D．10mLmol/LH₂SO₄溶液

在2七℃时，向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过9min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率是______mol•L^-1•min^-1．
（2）在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L^-1•min^-1．

在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H₂O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H₂O（g）
魔方格

CO₂（g）+H₂（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H₂的浓度为3mol•L^-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H₂O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=

c(CO2)• c(H2)

c(CO)•c(H2O)

且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=______；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H₂O混合加热到平衡时，H₂浓度是多少．

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）
魔方格

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）