题目
题型：不详难度：来源：
| A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1 |
| B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 |
| C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol•（L•min）-1 |
| D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的 |
答案
| 0.6mol/L |
| 2min |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
B、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v（B）=
| 0.6mol/L |
| 2min |
D、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D错误；
故选AB．
核心考点
试题【反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ）A．用A表示的反应速率是0.4 m】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.01mol•L-1•min-1 | B．0.2mol•L-1•s-1 |
| C．0.1mol•L-1•min-1 | D．0.4mol•L-1•s-1 |
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
| A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N2）=0.01mol/（L•s） |
| B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 |
| C．使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间 |
| D．降温可提高N2的转化率 |
| A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒 |
| B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O40.25摩 |
| D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 |
| A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol•L-1•min-1 |
| B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态 |
| C．达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b=a |
| D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大 |
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：