题目
题型：不详难度：来源：
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
| A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N2）=0.01mol/（L•s） |
| B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 |
| C．使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间 |
| D．降温可提高N2的转化率 |
答案
则平均反应速率υ（N2）=
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| △c |
| △t |
| 1 |
| 3 |
| 0.3mol/L |
| 30s |
B、当反应达到平衡时，正逆反应反应速率相等，各物质的浓度、物质的量不再发生改变，因反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再改变，故B正确；
C、加入催化剂可加快反应速率，故C正确；
D、该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【在恒温恒容下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒 |
| B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O40.25摩 |
| D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 |
| A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol•L-1•min-1 |
| B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态 |
| C．达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b=a |
| D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大 |
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | A | B | ||
| 反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） | ||
| CH3OH（g）浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | ||
| 反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ | ||
在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）
| ||||
| 气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流． （1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是______ A．使用天然气等燃料 B．植树造林，保护森林，保护植被 C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 D．立即减少煤和石油化石燃料的使用 E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高  F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 （2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护______． （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=______+2H2O （4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是______≤n（CO）/n（H2）≤______（保留最简分数比形式） （5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______． |