题目
题型:不详难度:来源:
A.开始时的反应速率:V(锌粒)>V(锌粉) |
B.溶液温度升高的快慢:T(锌粒)>T(锌粉) |
C.最后放出H2的总量:n(锌粒)>n(锌粉) |
D.达平衡时正逆反应的速率相等 |
答案
解析
核心考点
试题【将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知:X>Y)。下列叙述正确的为: A.开始时的反应速率:V(锌粒)>】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI |
B.上述两个反应中,反应速率较快的是② |
C.时钟反应的快慢由反应②决定 |
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关 |
A.③>①>② | B.③>②>① |
C.①>②>③ | D.②>①>③ |
A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
请回答下列问题:
(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
(2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少。
(3)计算平衡时HCl的转化率。
率为0.1 mol·L-1·min-1,下列结论正确的是( )
A.A、B的转化率均为20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1 mol
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