题目
题型:不详难度:来源:
A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
答案
解析
核心考点
试题【在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是A.在t3时刻反应已经停止 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
(2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少。
(3)计算平衡时HCl的转化率。
率为0.1 mol·L-1·min-1,下列结论正确的是( )
A.A、B的转化率均为20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1 mol
起始浓度(): 1.5 1.0 0
2s末浓度(): 0.9 0.8 0.4
则①a= ,b= 。
②2S内B的反应速率= 。
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。
A.a、c两点的反应速率:a 〉c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v正(A)=2v逆(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”)。
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
② 上表中n3 ▲ n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ,升高温度后,反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”);
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为 ▲ mol·L-1。
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 ;
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 ;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为 ;
(4)反应的化学方程式为 。
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