一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H2)下降了0.75mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：

A．图中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)

C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)

D．其他条件不变，升高温度，v₁增大，阴影面积减少

答案

解析

略

核心考点

试题【一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H2)下降了0.75mol】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

将a L SO

气体通过灼热的装有催化剂（V₂O₅）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（　）

A．SO

的转化率为

B．混合气体的平均相对分子质量为

C．反应前与反应后气体的密度之比为

D．混合气体中SO

的体积分数为

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某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

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下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^-1的盐酸和0.1 mol·L^-1的醋酸分别与2 mol·L^-1的NaOH反应的速率相同

B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快

C．Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应的速率相同

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10℃时，某化学反应A→C的反应速率v_A=0．1mol·L^-1·S^-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使v_A=1．6 mol·L^-1·S^-1，则反应温度应控制在（）

A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃

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现有反应4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，其关系正确的是

A．4v(NH₃)=5(O₂)	B．4 v(NH₃)="6" v(H₂O)
C．4v(O₂)="5" v(NO)	D．4 v(NH₃)="5" v(NO)

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