题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在实验1中,反应在10至20分钟内平均速率为 。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=______ ____,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是______ ____。
(3)设实验3中的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3__________v1(填“>”、“=”或“<”),且c3__________1.0mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
答案
(2)1.0 mol/L (2分)催化剂(2分)
(3) > >(各1分)
(4)吸热(2分)
解析
核心考点
试题【某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号 010203040】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同 |
B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快 |
C.Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同 |
D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 |
A.30℃ | B.40℃ | C.50℃ | D.60℃ |
A.4v(NH3)=5(O2) | B.4 v(NH3)="6" v(H2O) |
C.4v(O2)="5" v(NO) | D.4 v(NH3)="5" v(NO) |
① 加压 ② 升温 ③ 充入N2 ④ 使用催化剂
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.①②③④ |
,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ;达到平衡时NO的转化率为 。
(2)若升温到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2),则该反应是 热反应(填:“吸”、“放”)
(3)下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A.容器内压强不变 B.容器内气体密度不变
C.n(NO)= n(NO2) D.容器内气体颜色不变
E.容器内混合气体的平均分子量不变 F.v(NO2) =2v(O2)
(4)若改变某一条件,达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol,下列说法正确的是 。
A.平衡一定正向移动
B.可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C.NO的转化率一定增大
D.可能是缩小了容器的体积
(5)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达到平衡时测得放出热量akJ,此时NO转化率为80%,写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
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