题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 |
B.x值等于4 |
C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
D.A的转化率20% |
答案
解析
试题分析:根据反应方程式可知:0.4 mol C,则消耗0.2mol的A,消耗0.2X的B,剩余的A为(1-0.2)mol,B为(3-0.2X)mol,解得X=4,平衡时,物质的量比A∶B∶C=0.8∶1.4∶0.4=4:7:2. B的反应速率为(0.2mol×4)÷10L÷2min=0.04mol/(L·min).A的转化率为0.2mol÷1mol×100%=20%.因此计算结果不正确的是A。
核心考点
试题【在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 | B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1 |
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 | D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1 |
A.v(A)=0.005mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.002mol·L-1·s-1
C.v(B)=v(A)/3 D.v(A)=0.001mol·L-1·s-1
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动 |
B.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大 |
C.使用催化剂,平衡常数不变 |
D.0~5 min内,NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
A.48s | B.40s | C.20s | D.15s |
A.v(H2)=0.1 mol/(L·s) | B.v(N2)=0.1 mol/(L·s) |
C.v(N2)=0.2 mol/(L·s) | D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s) |
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