题目
题型:不详难度:来源:
A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) |
C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
答案
解析
核心考点
试题【已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是( 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后,H2物质的量为 __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件是 _________。
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
下列说法正确的是( )
A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小 |
B.图Ⅱ中0~10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d |
C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点 |
D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1<K2 |
时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
下列说法正确的是( )
A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 mol·L-1·h-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K= 。
(4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为 。
(5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。
物质 | A | B | D | E |
物质的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
此时v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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